Question

（2013?海珠区模拟）回答下列问题，写出有关化学方程式．
（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是

有白色沉淀产生

，反应的化学方程式为

CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂

．
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH₃）．
①写出氮化镁的化学式

Mg₃N₂

．
②已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的

O₂

化合，理由是

生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg₃N₂较少

．
③写出氮化镁与水反应的化学方程式．

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

④

33.3

 g 氮化镁中含有 24g 镁元素（精确到 0.1g）．

Answer 1

分析：（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，据此判断反应现象和书写方程式；
（2）①据化学式的书写进行解答；
②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，据此分析解答；
③据反应物、生成物书写方程式，并注意配平；
④据化合物中元素的质量质量进行计算．

解答：解：（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（2）①氮化镁中氮为-3价，氧为-2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg₃N₂；
②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；
③氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH₃），方程式是：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
④根据‘化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数’可知，氮化镁的质量是：

24g

24×3 24×3+14×2 ×100%

≈33.3g；
故答案为：（1）CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（2）①Mg₃N₂；
②O₂；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg₃N₂较少；
③Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
④33.3g．

点评：本题考查了学生依据题干提示信息，结合所学知识分析解决问题的能力，有助于培养学生的思维能力．