题目内容
氢氧化钴[CO（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①CO+2HCl═COCl2+H2↑②COCl2+2NaOH═CO（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）
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| A． | 钴的金属活动性比铜的弱 | B． | ①为置换反应②为复分解反应 |
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| C． | 氢氧化钴的化学性质稳定 | D． | 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 |
分析：
| 氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应． | |
| 解答： | 解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误； B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确； C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误； D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误， 故选B． |
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