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以下对、、、四种物质组成的说法中，正确的是（    ）

A. 都含有氧分子        B. 都含有2个氧原子

C. 都含有氧元素        D. 都含有2个氧元素

C

练习册系列答案
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15、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（　　）
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO4和CaCl2）及不溶性杂质．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：

[问题讨论]
（1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
；
（3）写出反应（2）、（3）化学方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（4）上述生产流程中可循环使用的是
二氧化碳和氨气
二氧化碳和氨气
；
[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）；
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
（6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
72.3%
72.3%
（精确到0.1%）；
乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
．
通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问顾：

（1）写出下列仪器的名称b
锥形瓶
锥形瓶
；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；和反应前相比，反应后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
变大
变大
（“不变”或“变大”或“变小”）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2时，为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置是
C
C
（填编号）．
（4）荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图D．观察图D装置，气体制取处于
停止
停止
（填“进行”或“停止”）中．经实验证明，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作过氧化氢分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是
B
B
．（填字母）
A．二氧化锰 B．金属铜网、水泥块   C．细砂、金属铜网、水泥块   D．都可以
（5）经查阅资料获悉：固体碳化钙（CaC2）常温下能与水反应生成一种碱和气体乙炔（C2H2），实验室用该反应制取的乙炔气体中常含有杂质CO2，为除去杂质，得到干燥、纯净的乙炔气体，则装置的正确连接顺序为：B→
G→E
G→E
→F．

以下对、、、四种物质组成的说法中，正确的是（    ）

A．都含有氧分子                 B．都含有2个氧原子

C．都含有氧元素                 D．都含有2个氧元素

 

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