题目内容
现有NaNO3和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀时，共加入AgNO3溶液10克，将产生的沉淀过滤、干燥，称得质量为2.87克。求：(1)原混合物中NaNO3的质量分数？(2)将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时NaNO3的饱和溶液？(t℃时，NaNO3的溶解度为80.0克)
解：(1)设原混合物中NaCl的质量为a克，生成NaNO3为b克，由NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5 143.5 85
a克 2.87克 b克58.5∶143.5=a∶2.87143.5∶85=2.87∶b
得a=1.17 b=1.7
(2)滤液中NaNO3的质量=10－1.17+1.7=10.53(克)滤液中水的质量=30+10－10.53－2.87=26.6(克)设10.53克NaNO3在t℃时溶解在x克水中恰好成为饱和溶液100∶80=x∶10.53x=13.2
∴蒸发水的质量=26.6－13.2=13.4(克)答：略
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