题目内容
【题目】为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；
②准确称取mg碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至反应完全；
⑤……
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；回答下列问题：（假充每一步均反应完全）
（1）装置C中所装药品为_____。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。
（3）证明装置B中碱式碳酸镍晶体已反应完全的现象是_____。
（4）⑤应填写的操作是_____。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸镍晶体组成中y的数值_____（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。
【答案】浓硫酸 CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3 B装置的质量不再变化 打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气 偏小
【解析】
（1）因为碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O；分别称量装置C、D、E的质量；可知算出其生成物的质量，C装置用来吸收生成的水分，采用的是浓硫酸来做干燥剂，D装置用来吸收二氧化碳的；故填：浓硫酸
（2）装置D中发生的反应为：CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3；
（3）加热装置B至反应完全，当装置B的质量不再变化时，证明装置B中碱式碳酸镍晶体已反应完全；故填： B装置的质量不再变化；
（4）⑤应填写的操作是：打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，使得装置内的水蒸气和二氧化碳全部被吸收。故填：打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气；
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置E，则空气中的水和二氧化碳会被装置D吸收，使得称量的二氧化碳的质量增大，导致碳酸根的比例比原来增大，而使得水和Ni(OH)2所得的比例减少，故计算时会导致碱式碳酸镍晶体组成中y的数值偏小。
