题目内容
有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸起反应．用两种方法制得的硫酸锌的质量（ ）
【答案】分析：由两个反应的化学方程式分析，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，再根据元素质量分数的计算公式进行比较分析，得出答案．
解答：解：因为锌片的质量相等，由锌元素的质量分数可得其中锌元素的质量也相等．由两个化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、2Zn+O2
2ZnO和ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
可以看出，硫酸锌中的锌元素全部是由锌片反应而来，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的硫酸锌中的锌元素也相等，由硫酸锌中锌元素的质量分数可得，两份硫酸锌的质量也相等．
故选C．
点评：该题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法，则无需计算，能迅速获得答案．
解答：解：因为锌片的质量相等，由锌元素的质量分数可得其中锌元素的质量也相等．由两个化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、2Zn+O2
2ZnO和ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可以看出，硫酸锌中的锌元素全部是由锌片反应而来，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的硫酸锌中的锌元素也相等，由硫酸锌中锌元素的质量分数可得，两份硫酸锌的质量也相等．
故选C．
点评：该题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法，则无需计算，能迅速获得答案．
练习册系列答案
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有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸起反应．用两种方法制得的硫酸锌的质量（ ）
| A、第一种方法制得的硫酸锌的质量大 | B、第二种方法制得的硫酸锌的质量大 | C、相等 | D、不易比较 |