题目内容
【题目】(1)用化学用语填空
空气中含量最多的物质是_________ 2个铵根离子 _________标出硝酸中氮元素的化合价________
(2)下列四种物质暴露在空气中一段时间,质量增加且变质的是 ________(填序号)①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③浓盐酸 ④铁粉
(3)40克20%的氢氧化钠溶液与40克20%的稀硫酸溶液充分反应,混合后溶液中的溶质是 ________、________ 。
(4)写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学方程式 __________________________。
【答案】 N2 2NH4+ ②④ Na2SO4 NaOH Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O
【解析】(1)、解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式;(2)、根据各种物质的特性和暴露在空气中质量变化的原因进行分析判断,要注意质量增加且变质,符合条件的物质要具有两个特点:①在空气中会发生化学变化,②质量增大;(3)、根据计算解答;(4)、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
解:(1)、空气中含量最多的气体是氮气,化学式为:N2;根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此2个铵根离子表示为:2NH4+;元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,硝酸中氮元素的化合价为:;
(2)、①浓硫酸具有吸水性,质量增加,但没有新物质生成,故错误;②氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,质量增加且变质,正确;③浓盐酸具有挥发性,质量减少,属于物理变化,没有变质,错误;④铁粉在空气中的氧气和水的共同作用下生锈(生成氧化铁),质量增加且变质,正确。故选②④;
(3)、设40克20%的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应需要硫酸溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
80 98
40g×20% x
x=9.8g>40g×20%=8g。故氢氧化钠有剩余。因此混合后溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH;(4)、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,反应的的化学方程式为:2Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
【题目】某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:_________; 猜想三:Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中____________ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)盒属与_________是否反应。