题目内容
【题目】甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水,请计算:
⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克?
【答案】(1)6; (2)4.4g
【解析】此题要求运用质量守恒定律,去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6g水,求参加反应的氧气质量。
(2)8+2n = 6×2+2+16,n =11
设参加反应的氧气质量为x,
8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O
11×32 16×18
x 3.6g
x=4.4g
答:参加反应的氧气为4.4g。
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