题目内容
【题目】神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。(发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。__________________
(2)计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数) ________________
【答案】不相符 13.1%
【解析】
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
；
解得：x=10.6g y=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。
（2）A点时，所得溶液中溶质为氯化钠以及未反应的碳酸钠，其质量为：11.7g+（12g-10.6g）=13.1g：
A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g-l0g=100g；
A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：
；
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符：
（2）A点时，所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。
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