题目内容
【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克.计算:
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?
【答案】(1)81.1% (2)10% (3)7.5%
【解析】
试题(1)设原固体混合物中硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
x=14.2g
y=11.7g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数=×100%=81.1%
(2)反应后所得溶液中溶质质量=﹣14.2g+11.7g=15g
反应后所得溶液的质量=+75g﹣23.3g=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
(3)反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数=×100%=7.5%
答:(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是7.5%.
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