题目内容

【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克.计算:

1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?

【答案】181.1% 210% 37.5%

【解析】

试题(1)设原固体混合物中硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

142 233  117 

x 23.3g  y

x=14.2g

y=11.7g

原固体混合物中硫酸钠的质量分数=×100%=81.1%

2)反应后所得溶液中溶质质量=﹣14.2g+11.7g=15g

反应后所得溶液的质量=+75g﹣23.3g=150g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%

3)反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数=×100%=7.5%

答:(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是7.5%

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