Question

将240克15%的硝酸钾溶液蒸发掉150克水，然后冷却到原来的温度，结果析出22.5克硝酸钾晶体．试计算：
（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；
（2）该温度下，硝酸钾的溶解度．

Answer 1

分析：（1）分析蒸发后所得硝酸钾溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式求蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；
（2）蒸发掉150克水，然后冷却到原来的温度，结果析出22.5克硝酸钾晶体，即蒸发析出晶体后所得溶液为该温度下的饱和溶液，由该饱和溶液中溶质与溶剂的质量，计算硝酸钾此时的溶解度．

解答：解：（1）蒸发后饱和溶液中硝酸钾的质量：240g×15%-22.5g=13.5g
蒸发后饱和溶液的质量：240g-150g-22.5g=67.5g
蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数=

13.5g

67.5g

×100%=20%
（2）设该温度下KNO₃的溶解度为S，则

13.5g

67.5g-13.5g

=

S

100g

  S=25g
答：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）该温度下，硝酸钾的溶解度为25g．

点评：计算一定温度下的溶解度，需要利用该温度下饱和溶液中溶质质量与溶剂质量进行计算，因此，需要对该温度下的饱和溶液进行分析与判断．