题目内容
【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B. O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
【答案】B
【解析】
A、氧化反应是物质与氧的反应，发生氧化反应不一定有氧气参加，比如氢气还原氧化铜的反应中，与氢气结合的是化合态的氧，故错误；
B、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故正确。
C、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子。如原子核，故错误；
D、pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH也小于7，故错误。
故选：B。
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是______。
你认为还可能有的猜想3______。
（实验探究）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 | ______ | 已部分变质 |
（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。
②若证明部分变质乙组方案是否合理？______（回答“是”或“否”）
（反思）
亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？______。