[题目]下列操作中.正确的是A. 量筒读数B. 倾倒液体C.给试管内液体加热D.检查装置气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列操作中，正确的是

A. 量筒读数

B. 倾倒液体

C.给试管内液体加热

D.检查装置气密性

【答案】D

【解析】

A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；

B、倾倒液体，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意；

C、给试管里液体加热，试管里液体体积不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；

D、检查装置气密性，将导管口置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确，符合题意。

故选D。

练习册系列答案

（1）如图 X 的化学式为_______________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液 b 的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。

（2）实验结束后同学们对溶液 b 的溶质成分进行探究。

（作出猜想）猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：___________________。

（设计方案）经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液 b 于试管中，向其中加入_____________。	若_______	猜想一正确
	若_______	猜想二正确
	若_______	猜想三正确

各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。

（3）（反思评价）大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到______对提纯效果的影响。

（4）（拓展提升）老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从 NaCl 和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的_____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到 NaCl。

【题目】下列对应的化学方程式书写正确的是

A.工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁：3CO +Fe2O3＝3CO2+2Fe

B.用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe +6HCl＝2FeCl3+3H2↑

C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH +H2SO4＝Na2SO4+H2O

D.正常的雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3

【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中a仪器的名称：_________。

（2）用H2O2溶液和二氧化锰固体制氧气，适合选用的发生装置是_______（填编号），用D装置收集氧气的依据是________，反应的化学方程式是___________。

（3）实验室制取氢气，为了能控制反应的发生或停止，选用的发生装置是______（填编号），选用的收集装置是________（填编号）。

（4）装置F可以用于气体收集，请用图中“b”或“c”填空：当收集CO2气体时，采用排空气法，气体应从_________通入；当收集O2时，采用排水法，先将集气瓶装满水，再将气体从______通入。

【题目】因为抗疫而宅家的小琪做家务时,发现做家务包含着很多化学知识:

（1）使用某品牌“去油剂”可以洗净厨房的油污，查看去油剂的说明书,发现里面含我们学过的一种常见的碱_______(填写化学式)。

（2）蒸馒头后的蒸锅底有厚厚的水垢,这些水垢加入食醋后产生气体，很快就消失了。小琪立马明白了,生活中可以用_______的方法将硬水变为软水;醋酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式为_______。

【题目】酒精是一种日常生活中常见的物质，其可以通过粮食发酵制备，所以属于________能源，化学式为________，在新型冠状病毒的预防方法中我们可以通过使用酒精、84消毒液等进行消毒，当采用酒精喷雾消毒时因为增大了________，所以应避免明火以免引发火灾，84消毒液虽然没有火灾的危险，但是使用时一定不能和洁厕灵混合因为84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)会和洁厕灵中的HC1反应，生成氯化钠、水和一种有刺激性的气体单质，请写出反应的化学方程式_____。

【题目】某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意解答问题:

（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g；

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为；

（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)

【题目】化学用语填空:

（1） 3个氮原子___________________；

（2） 1个铝离子___________________；

（3）硫原子的原子结构示意图_____________；

（4）写出符号“3Fe2+”中数字的含义：

①“3”表示___________；②“2”表示___________。

【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一

观察固体表面

实验二

向两块固体表面滴加稀盐酸

实验三

振荡3个塑料瓶

(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________，因此要密封保存。

(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

方案一	方案二	分析
		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_____________；方案二的设计原理是___________________。

(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:

[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?

[查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。

②工业上制取NaOH的反应原理是: ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。

提出上述猜想的理由是_____________________________。

[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。

[实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。

[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是________________________。

(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:

①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% )

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