题目内容
（6分）化学反应有着广泛的应用。
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 变为 。
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
尿素由 种元素组成，属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
生产尿素的反应中，A与B的质量比为 。
（1）+2、0 （2） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
（3） ① 4 氮 ② 17∶22
解析试题分析：（1）铁与硫酸铜溶液会发生化学反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，所以反应中铜元素的化合价由+2 变为0
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
（3）①根据尿素的化学式[CO(NH2)2]，尿素由4种元素组成，属于氮肥
②根据微观图，A的化学式为：NH3，B的化学式为：CO2，C的化学式为：CO(NH2)2，D的化学式为：H2O，所以化学方程式为：2 NH3+ CO2= CO(NH2)2+ H2O，所以A与B的质量比34：44=17：22
考点：元素的化合价，化学方程式的书写，根据化学方程式进行的计算
为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
| 反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
| 收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
| 乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 ．
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 ．
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．
（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）.
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
【实验一】发生反应的化学方程式为
。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯
中，发现烧杯内的红色固体明显
增多，充分反应后过滤。
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。
| A．MgSO4 | B．MgSO4、FeSO4 | C．MgSO4、Fe2(SO4)3 |
| D．CuSO4、FeSO4E．MgSO4、FeSO4、CuSO4 |
