Question

【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）

A.t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B.将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B
D.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；
C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误．
故选：B．
【考点精析】关于本题考查的饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用，需要了解饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．