Question

某活动小组在一次活动探究实验后，得知废液中含有硝酸银、硝酸铝产生了好奇心，想回收一种重要的金属和一种晶体，进行了下列实验，请回答下列问题：

（1）操作的顺序是

 

；
（2）②步加入的金属粉末是

 

；
（3）发生反应的化学方程式为

 

；
（4）操作④停止加热的时刻是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,蒸发与蒸馏操作,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据组成混合物的各物质的性质分析的分离方法，再排序；
（2）根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由于硫酸铜属于重金属盐，对人体有害，所以应该选择适当的金属将硫酸铜中的铜置换出来．
（3）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
（4）根据蒸发的注意事项分析回答．

解答：解：（1）由于实验目的“想回收一种重要的金属和一种晶体”所以加入的金属后溶液中只有一种溶质，所以加入的金属是铝粉；分离的过程是：先将样品溶解，后加入铝粉，充分反应后进行过滤，对滤渣进行洗涤、干燥回收金属，对滤液进行蒸发、干燥的回收硝酸铝晶体．所以顺序为：②①③④；
（2）由上述分析可知加入的金属粉末是铝；
（3）铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，方程式为：Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；
（4）操作④是蒸发，停止加热的时刻是：出现较多量的固体时．
故答为：（1）②①③④；（2）铝；（3）Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；（4）出现较多量的固体时．

点评：本题考查了物质的分离及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．