题目内容

【题目】“镅”元素目前应用于烟雾探测器、温度计、火灾自动报警仪及医学方面。镅的相对原子质量为241,核外电子数为95,则“镅”元素的核电荷数是(  )

A.241B.95C.146D.336

【答案】B

【解析】

根据元素的核电荷数与对应原子的核外电子数相等进行分析。

已知镅原子的核外电子数为95,则镅元素的核电荷数为95,故选B。

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用。

(1)1工业炼铁的设备为__________;从底部流出的生铁属_______(金属单质合金”)。下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质(SiO2)④生成CO,属于从炉顶加入焦炭的作用有________(填字母)

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

(2)实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不与CO反应)

【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

【问题讨论】实验开始时,先___________(选填CO”加热”)目的是______________反应产生的CO2全部被A吸收,装置B的作用是_________,从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是:____________

【数据处理】称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量A装置增重4.4g。则 样品中氧化铁质量分数为_________%

【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数_________(偏大偏小无影响”)

(3)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下:

①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4外,还有____________________(写方程式)

②滤液M的溶质有________________

(4)5.56g硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)隔绝空气受热分解时,生成金属氧化物和气体。固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示。

0t1℃,发生的变化是加热失去结晶水(方程式为:FeSO4·xH2O====FeSO4 + xH2O),则x=_____________

t2℃时B点固体组成只有一种(铁的氧化物),化学式为_________

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