题目内容
【题目】氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称） | 有气泡产生 | ___________ |
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 | _________ |
在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数
（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）
（2）、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是__________
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________
（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）
【答案】 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸（稀硫酸） 氢氧化钠固体已变质 溶液变红色 不可行 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 47% 除去空气中的CO2，防止其被D吸收 将反应生成的CO2全部排出被D吸收 偏低
【解析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸）。 | 有气泡产生，稀盐酸（稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。 | 氢氧化钠固体已变质。 |
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀。 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 | 溶液变红色，说明溶液此时呈碱性。 |
用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，理由：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数。（1）解∶设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
X 5.0g
＝
,x＝5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数∶
×100％＝47%。
答∶样品中氢氧化钠的质量分数是47%。
（2）、实验步骤如下。实验分析：（1）实验中A装置作用是除去空气中的CO2，防止其被D吸收，空气中含有二氧化碳。（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是将反应生成的CO2全部排出被D吸收。（3）浓硫酸具有吸水性，如果缺装置C，测得二氧化碳含量比实际高，碳酸钠含量比实际高，最终所测得氢氧化钠的含量将会偏低。
点睛∶这是一道实验探究题，探究氢氧化钠在空气中变质情况。氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质。
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