题目内容
【题目】在CO2复习课上,老师设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2性质。说明:
(1)装置I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
(2)装置III 中在小试管外壁贴有4片试纸:其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
(1)实验时,打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出装置I中化学反应的的化学方程式____________;检验II 中气体收集满的方法是____________________。
(2)实验时,关闭K1打开K2 可用于探究CO2的物理性质和化学性质。实验时III 中出现的现象:______________________ 先变红;有关反应的化学方程式为_______________,该实验说明CO2具有的物理性质是__________________。
【答案】 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 燃着的小木条置于瓶口 最下面的润湿试纸 CO2+H2O=H2CO3 密度比空气大
【解析】(1)反应物是碳酸钙和盐酸,生成物是氯化钙、水、二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑,由于二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,所以将燃着的木条放至导管口a处,木条熄灭,说明收集满;(2)因为酸能使湿润的石蕊试纸变红,并且二氧化碳与水反应生成碳酸,所以湿润试纸变红,干燥的不变红,又因为二氧化碳密度比空气大,所以最下面的试纸先变红,上边的后变红,化学反应方程式为:CO2+H2O=H2CO3,该实验说明CO2具有的物理性质是密度比空气大。
【题目】某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:Al>Cu>R,猜想二:________________,猜想三:R>Al>Cu。
【查阅资料】R是一种银白色的金属,RSO4溶液呈蓝色;常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
一 | 打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一________(“成立”或“不成立”) |
二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立 |
三 | 把铝丝插入RSO4溶液中 | ________________ | 猜想三成立 |
【交流反思】究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝,再将其插入到RSO4溶液中,一段时间后,溶液的颜色由________色变为________色;进而确认猜想三不成立,猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式:____________________________。
【归纳总结】探究结束后,他们总结得出:通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。