题目内容
应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
①Fe和CuSO4溶液 ②Mg和MnSO4溶液 ③Mn和FeSO4溶液
（1）写出Mg和MnSO4 溶液反 应的化学方程式
（2）在相同条件下，上述金属中能与盐酸反应，但反应最不剧烈的是
（3）根据试题提供的信息，你认为Mn与ZnSO4能否发生置换反应？
①Fe和CuSO4溶液 ②Mg和MnSO4溶液 ③Mn和FeSO4溶液
（1）写出Mg和MnSO4 溶液反 应的化学方程式
Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
．（2）在相同条件下，上述金属中能与盐酸反应，但反应最不剧烈的是
铁
铁
（填名称）；（3）根据试题提供的信息，你认为Mn与ZnSO4能否发生置换反应？
不能确定
不能确定
（选填“能反应”、“不能反应”或“不能确定”）分析：根据题给的信息可以判断出Fe、Mg、Mn、Cu的活动性顺序，然后结合金属活动性顺序的应用即可完成解答．
解答：解：（1）根据所给信息可以知道所给金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；所以Mg可以将Mn从MnSO4溶液中置换出来，所以该反应的化学方程式为：Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；
（2）金属的活动性越强与酸反应就越剧烈，根据分析所给的四种金属中铜不能和盐酸反应，其它三种金属都能和盐酸反应，而铁最不活泼，所以铁与盐酸反应最不剧烈；
（3）根据金属活动性顺序可以知道：锌的活动性在镁和铁之间，而Mn也在镁和铁之间，所以不能判断Mn和Zn的活动性顺序．
故答案为：（1）Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；
（2）铁；
（3）不能确定．
（2）金属的活动性越强与酸反应就越剧烈，根据分析所给的四种金属中铜不能和盐酸反应，其它三种金属都能和盐酸反应，而铁最不活泼，所以铁与盐酸反应最不剧烈；
（3）根据金属活动性顺序可以知道：锌的活动性在镁和铁之间，而Mn也在镁和铁之间，所以不能判断Mn和Zn的活动性顺序．
故答案为：（1）Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；
（2）铁；
（3）不能确定．
点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是对金属活动性顺序表意义的掌握与应用，属于基础性知识的考查题．
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