Question

【题目】火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式。2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + ???。
（2）若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位有效数字）

Answer 1

【答案】
（1）2CO2
（2）设：需要CaCO3的质量为x。

2CaCO3 + O2 +	2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2
200	128
x	1.6kg

列比例式得：200：X=128:1.6kg 解得x = 2.5kg

石灰石的质量为= 2.5kg÷90% = 2.8kg

【解析】根据质量守恒定律知道需要添加的化学式是2CO2 。
所以答案是：2CO2；
设：需要CaCO3的质量为x。

2CaCO3 + O2 +	2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2
200	128
x	1.6kg

列比例式得：200：X=128:1.6kg 解得x = 2.5kg

石灰石的质量为= 2.5kg÷90% = 2.8kg
答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石 2.8kg 才能将其完全吸收。

【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．