Question

在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究．探究时发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的沉淀不是白色的．实验后，同学在集中清理废液时发现：?
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀．
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液．倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生．测得混合后废液pH＜7．?
由此可以推断：?
A组同学在实验中一定未使用的一种药品是

硝酸钡溶液[或Ba（N0₃）₂]

．
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是

稀盐酸（或稀HCl）

．
C组同学实验使用的药品中一定含有

Na₂CO₃溶液，Ba（NO₃）₂溶液

．
三组废液混合后，废液中含有的沉淀是

BaSO₄

．

Answer 1

分析：分析题目中所给的五种溶液两两反应所出现的现象：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生的沉淀不是白色的，CuSO₄溶液和NaOH溶液混合时生成蓝色沉淀氢氧化铜，Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合生成白色沉淀碳酸钡，这三种沉淀都能与盐酸反应形成相应的溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液则生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀．再根据废液混合时出现的现象可以推断出各组所用的药品情况．

解答：解：（1）A、A组废液中有蓝色沉淀，蓝色沉淀通常考虑含铜的化合物，说明A组药品中一定含CuSO₄溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液反应时能生成白色的硫酸钡沉淀，因为A组无此现象，所以推断A组未使用Ba（NO₃）₂溶液；
     B、B组废液中无沉淀，将A中废液倒入B组废液时，沉淀全部溶解，分析题目中产生的沉淀可能是碳酸铜，氢氧化铜，碳酸钡，硫酸钡等，其中所给五种药品中只有稀盐酸可以使前三种沉淀溶解，所以考虑B组用了盐酸；
      C、据题中C组废液中有白色沉淀，有两种可能：碳酸钡或硫酸钡．因为倒入C组废液，观察到有气泡产生，应该是碳酸盐与盐酸反应的现象，可得生成的白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，即是Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合后的产物；
    （2）三组废液混合后，溶液pH＜7说明盐酸剩余，可以排除碳酸铜，氢氧化铜，碳酸钡沉淀的存在，因为盐酸与它们都不能共存，所以三组废液混合后，废液中含有的沉淀就只有硫酸钡．
     故答案是：硝酸钡；盐酸；Na₂CO₃溶液，Ba（NO₃）₂溶液；BaSO₄．

点评：这是一道探究推断题，考查了酸、碱、盐之间的反应关系，同时也考查了一些典型的实验现象：氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸钡、氯化银等是常见的白色沉淀，碳酸盐可以溶于稀盐酸，同时生成气体等．