题目内容
【题目】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1）
【答案】
（1）硫酸
（2）解：第一份参加反应的硫酸的质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
，
x=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为： 
×100%=49.0%
【解析】（1）根据第一组和第二组的反应比较可知第一份硫酸完全反应了；
答案：（1）硫酸；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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