题目内容
“神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为__________________；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是___________；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到__________现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是__________________。
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？__________________________。
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？_______________________。
（5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是__________________。
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？__________________________。
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？_______________________。
（5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
（1）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑；反应物的状态和反应条件等；漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（有助燃性）
（4）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（5） 解：50L氧气的质量为：50 L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4×24×75g=7200g
即7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑
156 32
x 7.2kg
156/32=x/7.2kg
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（有助燃性）
（4）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（5） 解：50L氧气的质量为：50 L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4×24×75g=7200g
即7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑
156 32
x 7.2kg
156/32=x/7.2kg
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
练习册系列答案
相关题目
“神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
