Question

铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛．为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g这种硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，两者恰好完全反应．请计算：
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）用98%的浓硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³计算）

Answer 1

（1）设所用的硫酸溶液中溶质硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x   30g×20%
98：80=x：（30g×20%）
解之得 x=7.35g
所用的硫酸溶液中溶质硫酸的质量分数=

7.35g

24.5g

×100%=30%
答：该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质硫酸的质量分数为30%；
（2）设需要水的质量为y
（196g-y）×98%=196g×30%
解之得 y=136mL（合136g）
答：需要水136毫升．