Question

【题目】下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。

温度（℃）	10	20	30	40	50	60
甲	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
乙	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
丙	0.182	0.165	0.160	0.141	x	0.121

① 10℃时，甲物质的溶解度是g/100g水；
② 三种物质中溶解度受温度影响较大的是；
③ 物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是；

④ 30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是；（列式即可，不要求计算）
⑤ 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
⑥ 向不同温度的100 g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是；

a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变

Answer 1

【答案】35.8；乙；微溶于水；；乙、甲、丙；bd
【解析】①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g；
②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；
③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶于水；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是45.8÷（45.8g+100g）×100%；
⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；
⑥乙物质溶解度随温度升高而增大，

a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，无法判断其温度情况，故错误；b、100g水中分别放入等质量的乙物质，由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正确；c、由于不知道加入乙物质的质量，无法判断溶液是否饱和，故错误；d、使Ⅳ中的固体全部溶解，如果温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质量分数不变，选bd.
所以答案是：：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）×100%；（5）乙、甲、丙;（6）bd．

【考点精析】解答此题的关键在于理解饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解，以及对固体溶解度的影响因素的理解，了解影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2．