Question

【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的实质是_____。

（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_______中，理由是_____。

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_____（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_____色。

Answer 1

【答案】 等于； H++OH﹣=H2O； 盐酸　； 氢氧化钠　； 溶液的pH逐渐增大； NaOH、NaCl　； 蓝　。

【解析】本题是利用酸碱中和反应结合图像知识来考查，难度不大，考查的知识面较广，要求在理解中和反应的基础上，能对反应的程度结合溶液的pH进行分析。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子（或H++OH﹣=H2O）；

（2）根据曲线判断，向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，理由是：溶液的pH逐渐增大；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，氢氧化钠过量，pH＞7，溶液为碱性，所以是部分氢氧化钠和盐酸反应，所得溶液中的溶质化学式为：NaOH、NaCl。若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显蓝色。