题目内容
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）A．2g
B．3g
C．3.5g
D．4.5g
【答案】分析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96．
解答：解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96=x：168g
x=3.5g；故选C．
点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律
解答：解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96=x：168g
x=3.5g；故选C．
点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律
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