题目内容
【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．
【答案】
（1）4.4g
（2）
解：由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量
设样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3 
CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
x═10g
样品中的质量分数= 
×100%=12.5%．
【解析】解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
练习册系列答案
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【题目】土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 | 花生 | 苹果 | 西瓜 | 沙枣 |
适宜的pH范围 | 5.0～6.0 | 5.0～6.5 | 6.0～7.0 | 8.0～8.7 |
A.花生
B.苹果
C.西瓜
D.沙枣
【题目】用图1和图2所示装置分别制取适量O2和CO2气体．请回答下列问题． 
（1）A中MnO2的作用是 ．
（2）写出A，D中发生反应的化学方程式，A：；D： ．
（3）按实验要求完成下表内容（不需要的可以不填）．
制取气体 | 应加入的物质 | 物质或装置所起的作用 | |
O2 | B | ||
C | |||
CO2 | E | ||
F | 澄清石灰水 |