题目内容
【题目】（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水_______ g。
（2）20 g黄铜（铜锌合金）与100 g稀硫酸恰好完全反应共产生0.4g氢气。
求：①合金中锌的质量分数_______。
②计算稀硫酸的质量分数_______。
【答案】计算 称量 溶解 装瓶存放 200 65% 19.6%
【解析】
（1）配制溶质为固体的一定溶质质量分数的溶液，操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，故填计算、称量、溶解、装瓶存放；
需要加入水的质量为
100g=200g，故填200。
（2）解：设合金中锌的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
x=13g
y=19.6g
合金中锌的质量分数为
×100%=65%
稀硫酸中硫酸的质量分数为
×100%=19.6%
答：①合金中锌的质量分数为65%；
②稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【题目】小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
（问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
（假设）假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl-
（分析）①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
（实验）
操作 | 现象 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 | 立即产生大量气泡 |
（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
