题目内容
【题目】实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2 ， 并加入一定量的稀硫酸． 
①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2 ， 现将C中液体进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有（写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 ， 该现象（填写“能”或“不能”）说明产生了CO2 ．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3 ． 某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
步骤一 | 证明存在 | |
步骤二 | 证明存在 |
③实验一段时间后，关闭开关K2打开K1 ， 见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
预测的反应现象 | B中反应后，溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去． | ||
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去． |
【答案】漏斗、玻璃棒；Ca（OH）2；不能；取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红；氢氧化钙；继续滴加足量盐酸，有气泡产生；碳酸钙；Na2CO3、Na2SO4；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；H2SO4、Na2SO4；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
【解析】解：①将C中液体进行固液分离可以进行过滤，过滤除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒； 过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 Ca（OH）2 ， 该现象不能说明产生了二氧化碳，这是因为滤液能使酚酞试液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，不能说明是否含有碳酸钙．
故填：漏斗、玻璃棒；Ca（OH）2；不能．②步骤一：取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；
步骤二：继续滴加足量盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙，实验报告如下表所示：
实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
步骤一 | 取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红 | 证明氢氧化钙存在 |
步骤二 | 继续滴加足量盐酸，有气泡产生 | 证明碳酸钙存在 |
③A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是碳酸钠和硫酸钠，即硫酸和碳酸钠反应时碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，即硫酸和碳酸钠反应时硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，实验报告如下表所示：
预测的反应现象 | B中反应后，溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去 | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去 | H2SO4、Na2SO4 | H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O |
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
