Question

【题目】已知金属钠与水能发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设生成的H2的质量为x，NaOH的质量为y

2Na+	2H2O	═	2NaOH+	H2↑
46			80	2
4.6g			y	x

= =

x=0.2g

y=8g

（2）解：则反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 ×100%=10%
【解析】金属钠是完全反应的，所以4.6g可以直接结合方程式求算所需要的量（氢气和氢氧化钠），而反应的溶液的质量分数，由于溶液质量已知，所以氢氧化钠需要求算，所以分析时要知道哪些数据需要求算，能借助一个方程式计算时要一次性设和求算．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．