题目内容
【题目】KNO3和NaCl的溶解度如表所示．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大
C.20℃时，将17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液
D.从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法
【答案】B
【解析】解：A、由KNO3和NaCl的溶解度数据可知，KNO3的溶解度不一定比NaCl大，如20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误． B、饱和溶液中溶质质量分数= 
×100%，60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则该温度下饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大，故选项说法正确．
C、20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是36.0g、31.6g，该温度下，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠、31.6g硝酸钾，则20℃时，将17gNaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液；硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液；故选项说法错误．
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发结晶的方法，故选项说法错误．
故选：B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度的影响因素的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2．
