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(2012?济南)已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体B水溶液的pH
大于
大于
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是
K2CO3
K2CO3

(3)根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式)
KNO3
KNO3

(4)仅根据上述实验现象,NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是(写化学式)
NH4Cl、NH4NO3
NH4Cl、NH4NO3

(5)要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及
结论
向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl.
向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl.
分析:(1)根据使紫色石蕊试液变蓝考虑;(2)根据加入酸产生气体来考虑;(3)根据碳酸钾与硫酸反应的生成物,再与硝酸钡反应的生成物考虑;(4)只能证明样品中含有带铵根离子的,但不能确定是氯化铵还是硝酸铵.
解答:解:(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>7;
(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳,所以加入硫酸产生气体,说明含有碳酸根离子,所以一定含有碳酸钾;
(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳;原来也含有硫酸钾,所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,所以E中一定含有硝酸钾;
(4)加入氢氧化钾能产生气体,由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>7,我们学习过去的碱性气体是氨气,与碱溶液产生氨气,说明样品中含有带铵根离子的,只能证明样品中含有带铵根离子的,但不能确定是氯化铵还是硝酸铵;
(5)向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,因为氯化银属于白色沉淀,所以说明一定含有氯化铵,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则不含有氯离子,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl.
故答案为:(1)大于;(2)K2CO3;(3)KNO3;(4)NH4Cl、NH4NO3;向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl.
点评:解答本题关键是要知道碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳,铵盐与碱反应能产生氨气.
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