题目内容
23克的钠、24克的镁、27克的铝，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）
分析：根据钠、镁、铝的质量利用质量守恒定律求出氢气的质量进行解答；
解答：解：设23g的钠、24g的镁、27g的铝，分别和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量分别为x、y、z．
2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑
46 2
23 x
=
x=1g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
24g y
=
y=2g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
27g z
=
z=3g
23g的钠、24g的镁、27g的铝，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比=1g：2g：3g=1：2：3．
故选：B．
2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑
46 2
23 x
| 46 |
| 23 |
| 2 |
| x |
x=1g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
24g y
| 24 |
| 24g |
| 2 |
| y |
y=2g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
27g z
| 54 |
| 27g |
| 6 |
| z |
z=3g
23g的钠、24g的镁、27g的铝，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比=1g：2g：3g=1：2：3．
故选：B．
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
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