题目内容
有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐
（ ）
（ ）
分析：先假设5.85g样品全部是氯化钠，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化钠中氯元素的质量分数．
解答：解：假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85g m
=
m=14.35g＜14.4g
由计算可知，实际生成的沉淀14.4g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl2和MgCl2含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高．
故答案选AD．
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85g m
| 58.5 |
| 143.5 |
| 5.85g |
| m |
m=14.35g＜14.4g
由计算可知，实际生成的沉淀14.4g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl2和MgCl2含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高．
故答案选AD．
点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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