Question

【题目】将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	3.9	9.6	0	0	0
反应后质量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判断不正确的是（ ）
A.表中m的值为4.2
B.物质X由碳、氧元素组成
C.物质X由碳、氢元素组成
D.生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g， 反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g× ×100%=3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g× ×100%=1.8g，氧元素的质量为：6.6g﹣1.8g=4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g× ×100%=0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g=2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素．
二氧化碳和水的分子个数比为： ： =1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确．
故选：C．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．