题目内容
某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸（足量）放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是 g。
（2）钢的类型分为：
（1）反应中产生氢气的质量是 g。
（2）钢的类型分为：
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，是通过计算判断这种钢属于哪类型的钢？
（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（1）0.4
（2）解：设钢样中含铁的质量为x
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2 ↑
56 2
x 0.4 g
x=11.2 g
钢样含碳量=
×100% = 1.8% ，属于高碳钢
（3）1000 t×(1-1.8%)÷70%÷80%=1753.6 t 或
1000t×(1-1.75%)÷70%÷80%=1754.5 t
答：需要这种赤铁矿石1753.6 t。
（2）解：设钢样中含铁的质量为x
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2 ↑
56 2
x 0.4 g
x=11.2 g 钢样含碳量=
×100% = 1.8% ，属于高碳钢（3）1000 t×(1-1.8%)÷70%÷80%=1753.6 t 或
1000t×(1-1.75%)÷70%÷80%=1754.5 t
答：需要这种赤铁矿石1753.6 t。
练习册系列答案
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CO↑+CO2↑+H2O
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O