Question

【题目】在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：______________。

（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？

（猜想）小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是___________(写一种猜想)。

（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。________________

（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，________	____________	你的猜想正确

（实验分析）小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。___________

（反思拓展）

通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？____________ 。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 可能含有氢氧化钠和氢氧化钙 小明的猜想不正确，碳酸钠和氢氧化钙不能共存 通入适量二氧化碳 出现浑浊(或再加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀) 不正确，溶液中的氢氧化钠和盐酸反应 把废液中和至中性后再倒入下水道

【解析】

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，所以还可能为：氢氧化钠和氢氧化钙；

[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以理由为：小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；

[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子；

[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，所以原因是：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；

[反思拓展]②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，所以处理方法为：在废液中加酸至溶液的pH=7。