题目内容
【题目】工业上利用软锰矿(主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
（1）将软锰矿粉碎的目的是______。
（2）流程中通入的气体X是______（填标号）。
A.N2 B.CO2 C.H2
（3）操作Y的名称是______。
（4）上述流程中可循环利用的物质有______。
【答案】增大反应物间接触面积，加快反应速率。 B。 过滤。 KOH、MnO2。
【解析】
（1）根据题干提示信息“反应物接触面积越大，反应速率越快”，和生产的目的，可知将软锰矿粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率，使软锰矿转化更彻底；
（2）由于锰酸钾和X反应生成了高锰酸钾和碳酸钾以及二氧化锰，根据质量守恒定律可知，参加反应的X一定含有碳元素，所以在给定的物质中应该为二氧化碳；
（3）操作Y，是实现难溶性物质和可溶性物质分离的操作，在实验室中为过滤．在实验室进行该操作时用的玻璃仪器有玻璃棒（引流用）、烧杯（承接用）、漏斗（做过滤器用）；
（4）由于在过程中氢氧化钾和二氧化锰作反应物，在过程中也以生成物形式出现，所以这两种物质可以循环使用。
中考解读考点精练系列答案
【题目】某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4，溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液同学们分成甲乙两组进行了实验。
(1)甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由是___________。
(2)乙组同学设计如下方案进行试验：
实验步骤 |
|
|
实验现象 | 无明显变化 | _____________ |
实验结论 | ________________ | |
发生反应的化学方程式为________________________。
(3)乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
（作出猜想）猜想一：滤渣中一定有铜 猜想二：________
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向滤渣中加入__________ | 有气泡产生 | 猜想二正确 |
此时滤液中含有的溶质是______(填化学式)。
(4)（拓展延伸） 通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_____，进一步验证了三种金属的活动性强弱。