题目内容
【题目】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中A、B组成元素完全相同，且常温时为液态，D是年产量最高的金属，E是一种黑色固体。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
（1）B的化学式是__________，写出C-→E的化学方程式____________________。
（2）C与D反应生成E的现象是_____________________。
（3）A→B的反应属于____________________________。(填基本反应类型)。
（4）B→C的微观实质:______________________。
【答案】H2O 
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、有黑色固体生成 分解反应 水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子
【解析】
A、B组成元素完全相同，且常温时为液态，A→B，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是年产量最高的金属，D是铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，E是一种黑色固体，E是四氧化三铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）B的化学式是H2O，C→E的反应是铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为
（2）C与D反应生成E的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、有黑色固体生成。
（3）由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故A→B的反应是
，属于分解反应。
（4）B→C的微观实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（提出问题）
①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？②它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计并完成实验）
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）
Ⅲ中x的值应为_____；将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明_____；将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变．
（结论）氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
（实验反思）实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明_____。
（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关
（设计并完成实验）
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是_____（填编号）
（结论）在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越_____。
