Question

【题目】为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	10	10	10	10	10
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：
（1）生成气体的总质量是g．
（2）碳酸钙（CaCO3）中Ca、C、O元素的质量比是 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：设参加反应的碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得：x=10g

所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%

【解析】解：（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12．

所以答案是：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．