题目内容
【题目】（9分）化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．请回答
（1）a点溶液中大量存在的离子有__________
（2）b点溶液中的溶质有__________________
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）
【答案】（1）Na+ 、 Cl-- （2） NaCl、HCl （3） 2.4﹪
【解析】
试题分析：（1）图2中a点表示溶液刚好呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中含有大量的钠离子和氯离子；
（2）b点表示溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量，则此时溶液中含有溶质为 NaCl、HCl；
（3）根据图示可知，消耗HCl的质量=10mL×1.1g/mL×1﹪=0.11g;再利用化学方程式进行计算即可。
解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x （1分）
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （2分）
40 36.5
5x 0.11g （1分）
40:/5x ===36.5/0.11g （1分）
X==2.4﹪ （1分）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4﹪
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