题目内容

把干燥、纯净的高锰酸钾和氯酸钾的混合物27克装入大试管中加热制取氧气.当反应不再产生气体为止,待试管冷却后加入定量的水,溶解、过滤.滤出不溶物干燥后称重,质量为4.35克,求原混合物中氯酸钾的质量分数,生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准情况下氧气密度为1.429g/L)

答案:
解析:

当反应不再产生气体时,意味KMnO4KClO3已完全分解.反应后的不溶物经处理后称质量为4.35g,实际上是分解产生的MnO2的质量.由此可求出KMnO4及其产生氧气的质量.由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量.由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量.KMnO4KClO3分解产生的氧气的质量之和为反应生成氧气的总质量.由氧气的质量及密度可求氧气的体积.


练习册系列答案
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通过化学学习,你应该知道有多种途径可以制取氧气.如:
A.电解水
B.分离空气
C.加热高锰酸
D.分解过氧化氢
E.                                         
(1)在上面的E处用符号表达式表示另一种制取氧气的方法;
(2)若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气,写出标号仪器的名称:①                                ;试管内发生反应的符号表达式是                                               
(3)实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,是为了                         ,实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色,可能是因为                                             
(4)实验结束后,立即用冷水冲洗试管,可能导致的后果是                         
(5)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如图2:要在实验时可以方便的添加液体反应物并得到平稳的氧气流,应选用的发生装置            (选填“甲”或“乙”),注射器中盛放的药品是                             ;可选用丙装置收集一瓶较纯净的氧气,气体应从                        (“a”或“b”)端导入,并在瓶内装满水;若瓶内只有空气,气体从                          (“a”或“b”)端导入,也可以收集到一瓶干燥的氧气.

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