Question

【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）计算碳酸钠中各元素的质量比：Na:C:O= 。

（2）碳酸钠的相对分子质量为： 。

（3）生成CO2的质量。

（4）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）Na:C:O=23:6:24 （2）106 （3）8．8克（4）80%

【解析】

试题分析：Na:C:O=23×2:12×1:3×16=23:6:24 ；碳酸钠的相对分子质量为=23×2+12×1+3×16=106 ；根据质量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的质量为172．5g－163．7 g = 8．8 g

设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 44

x 8．8g

列比例式得：106：X=44:8．8克 求得X＝21．2克

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21．2克／26．5克×100%=80 %