Question

【题目】根据要求回答问题：
（1）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． （结果精确到0.1）
（2）某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如表数据：

物质	CO	Fe2O3	Fe	M	CO2
反应前质量（g）	2.8	16	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	0	a	b

①预期看到的实验现象应该是；
②实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符．但查阅资料可知：CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4 ， 二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 ．
③表中b的值为；物质M的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．

Fe2O3+3CO	2Fe+3CO2
160	112
1000t×80%	96%x

x=583.3t．

（2）红色固体变成黑色固体；3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；4.4； FeO
【解析】解：（2）①由于碳与氧化铁在高温时反应生成了铁和二氧化碳，预期看到的实验现象应该是：红色固体变成黑色固体；（2）CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成Fe3O4和二氧化碳，发生的化学反应方程式是：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2．（3）设生成的二氧化碳的质量为x，由元素质量守恒可知：

CO～	CO2
28	44
2.8g	x

x=4.4g

Fe2O3中铁元素的质量为16g× ×100%=11.2g

生成的M中氧元素的质量为：16g× ×100%﹣（4.4g﹣2.8g）=3.2g．

生成的M中铁原子、氧原子的个数比为： =

所以，物质M的化学式为FeO．

答案：（1）理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t．（2）①红色固体变成黑色固体；②3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；③4.4；FeO．

【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．