题目内容

某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体．
（1）10.7g固体中含有

KCl、MnO₂

KCl、MnO₂

（写化学式）
（2）分解产生

4.8

4.8

克氧气
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少克？

分析：根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量．

解答：解：因加热至完全反应，则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g，
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑
245　 96
x　　 4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得x=12.25g
则剩余固体中MnO₂的质量为15.5g-12.25g=2.25g，因为催化加在化学反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量也为2.25g；
故答案为：（1）KCl、MnO₂；（2）4.8；（3）答：混合物中含有二氧化锰2.25g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．

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①三个装置内都迅速产生大量气体，并有白雾出现．
②C试管中反应最早停止．
③B装置可通过长颈漏斗添加双氧水，使反应继续．
④A装置可通过调节活塞，保持反应平稳持续进行．
⑤用手握住三个容器的底部，感觉微热．
⑥A装置能持续、稳定地产生O₂，便于控制．
⑦C装置一次产生O₂量有限，不便于添加双氧水．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是（填序号，下同）

，属于实验结论的是

，写出上述反应的化学方程式

．
（2）乙同学称取等质量的氯酸钾和高锰酸钾，分别进行加热制取O₂（在氯酸钾中加入适量二氧化锰），结果发现当操作基本相同的情况下，氯酸钾分解产生O₂体积，远远多于高锰酸钾分解产生O₂的体积．乙同学猜想：氯酸钾中氧元素质量分数大于高锰酸钾中氧元素质量分数．你认为乙同学的假设是（填：对或否）

；其原因是

．
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