Question

（2011年山东潍坊，25题）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是                 
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为                    则猜想             成立。
（2）如果装置A中的现象为                   ，装置C中没有明显的现象则猜想                  成立。
（3）猜想3成立的实验现象是                                              
                                                                。
（4）装置B中浓硫酸的作用是                                              。
【思维拓展】
实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是        
                                                                        。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是                                                。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是                                                     
                              。

Answer 1

【提出猜想】H₂和SO₂
【问题讨论】
（1）黑色粉末变红
（2）溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）
（3）装置A中溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）装置C中的黑色粉末变红色（4）干燥气体或吸收气体中的水蒸气
【思维拓展】
（1）2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O
（2）SO₂易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水（或水）代替NaOH溶液进行实验

【提出猜想】锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成氢气所以猜测是二者的混合物；
【问题讨论】（1）氢气具有还原性可以还原氧化铜，如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为：黑色粉末变红，则猜想1成立；（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，会使得溶液红色变浅，如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想Ⅱ成立；（3）装置A的现象为溶液红色变浅，说明有二氧化硫；装置C黑色粉末变红，说明有氢气，猜想3成立；（4）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；
【思维拓展】（1）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）二氧化硫溶于水，也会使水面上升，仍利用该装置，需做的对比实验：用等体积的水代替NaOH溶液做实验；