题目内容

做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与.
问题1:铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料1】:
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液.
【实验探究】:将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入
 
溶液,观察到的现象是
 
,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁.
Fe3O4 Fe2O3
分解温度/℃ 1538 1400 -
熔点/℃ - - 1535
问题2:铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】:
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4
【理论探讨】:
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
 
之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4
【拓展延伸】:
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须
 

(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式
 

(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色
 
,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理.
分析:首先根据铁能与稀盐酸反应生成气体,也能与硫酸铜反应,置换出红色的铜,来鉴别黑色物质中是否含有铁;再根据实验条件,控制温度,以制取Fe3O4;最后,在集气瓶底部放少量的水或沙子,就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶;已知反应物和生成物,写出反应,配平即可;如果包装盒破损进气,空气中的氧气就把氧化亚铁氧化,黑色就变成红棕色氧化铁.
解答:解:【实验探究】部分:要想证明,铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁,可以将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入稀盐酸或硫酸铜等溶液,如果出现冒气泡、生成红色固体等现象,就证明黑色物质中还含有铁.
【理论探讨】部分:根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点,首先铁需要在融化状态下反应,所以应该是高于1535℃,其次是要防止四氧化三铁分解,所以温度应该是低于1538℃,所以应该控制温度在l535℃~l538℃,这时Fe2O3的分解温度低,已经分解了,铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4
【拓展延伸】部分:(1)在集气瓶底部放少量的水或沙子,就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶;
(2)已知反应物和生成物,写出反应,配平即可:6Fe203
 高温 
.
 
4Fe304+02
(3)如果包装盒破损进气,空气中的氧气就把氧化亚铁氧化,黑色就变成红棕色氧化铁.
故答案为:
【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等;冒气泡、生成红色固体等
【理论探讨】l535℃~l538℃
【拓展延伸】
(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)6Fe203
 高温 
.
 
4Fe304+02
(3)由黑色变成红棕色
点评:本题考查铁的化学性质,探究铁的不同氧化物之间的转化关系,以及控制反应条件得到不同产物的方法.
练习册系列答案
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做完“铁在氧气里燃烧”的实验后,小李同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与.
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【资料卡1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液.
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入
 
溶液,观察到的现象是
 
,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁.小李想到用磁铁吸引也可以更简便的明黑色物质中是否有铁,你认为这种方法可行吗?
 
,理由是
 

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【资料卡2】(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表:
Fe3O4 Fe2O3
分解温度/℃ 1538 1400 --
熔点/℃ -- -- 1535
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4
【理论探讨】根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁
在氧气里燃烧时产生的高温应在
 
之间,在此 温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4
【拓展延伸】
(1)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式
 

(2)在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:
①Fe、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeCl3、⑤数种物质的混合物.
你认为上述猜想中,不做实验就可排除的是
 
 
填序号),理由是
 
;你认为黑色粉末还可能是
 
,理由是
 

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