Question

【题目】为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量_______.（写出计算过程）

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是________.

Answer 1

【答案】解：（1）设碳酸钠的质量为X

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl

106 100

X 10g

106/X = 100/10g

X=10.6g

（2）10%

【解析】

（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g，

（2）到达A点时是碳酸钠和氯化钙完全反应的时候，氯化钠主要有两个来源．

解：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106/X = 100/10g

X=10.6g

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%

答：混合物中碳酸钠的质量10.6g，A点时氯化钠溶质的质量分数是10%．